《離子反應(yīng)》教學(xué)教案分析
本節(jié)分析：
在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。
在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCL電離方程式的書寫，以及HCL、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
本節(jié)沒有重點(diǎn)介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，而是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對(duì)初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1).了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
(2).知道從電離的角度對(duì)酸.堿.鹽下定義。
2過程與方法
通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
3.情感.態(tài)度與價(jià)值觀
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。
難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。
教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
新課導(dǎo)入
許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的主要物質(zhì)是酸.堿.鹽。我們會(huì)經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些反應(yīng)，因此，有必要對(duì)酸.堿.鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。今天就讓我們一起走進(jìn)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)
板書
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一 酸.堿.鹽在水溶液中的電離
問題引課
手濕更易觸電，原因是什么？
交流討論，感興趣。
實(shí)驗(yàn)探究
NaCl溶液導(dǎo)電性研究：
1. 純凈水的導(dǎo)電性
2. 固體食鹽的導(dǎo)電性
3. 食鹽水的導(dǎo)電性
演示實(shí)驗(yàn)，結(jié)果交流、討論，得到共識(shí)。
結(jié)論
純水導(dǎo)電性極微弱（無察覺），固體食鹽不導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電性強(qiáng)。
思考
初中我們也曾觀察過酸.堿.鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，想想看為什么這些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?/p>
交流思考
歸納整理
電解質(zhì)（水溶液或熔化狀態(tài)下）電離（離解）成自由移動(dòng)的電離子（定向移動(dòng)）導(dǎo)電。
PPT演示講解
氯化鈉微觀電離的情況。
NaCl在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殛帯㈥栯x子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樵谒肿拥淖饔孟庐a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ姟?/p>
觀看，體會(huì)。明確導(dǎo)電原因——一定條件下產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒。
歸納思考并板書
1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
思考：金屬Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？
氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氧化鈉是不是電解質(zhì)？
歸納整理
⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物，電解質(zhì)是本身在一定條件下可以電離的物質(zhì)。
⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論思考
電解質(zhì)溶解于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類別的物質(zhì)在水中可以發(fā)生電離？
討論交流，回答。
思考交流
引導(dǎo)書寫NaCl. Na2CO3在水溶液中的電離方程式
討論交流，回答。
引導(dǎo)分析概括小結(jié)
電離方程式書寫的步驟：
（1）寫——等號(hào)左邊寫出化學(xué)式。
（2）等號(hào)右邊寫出陽離子、陰離子符號(hào)，離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價(jià)相同。
（3）配——陰、陽離子前面配上系數(shù)，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。
（4）檢驗(yàn)——“等號(hào)”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）
學(xué)生交流討論。
討論交流
寫出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2 OH Cl Na2SO4 (NH4)2SO4
小組討論交流，達(dá)成共識(shí)。小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上各寫一組。大家評(píng)價(jià)溶于水時(shí)發(fā)生電離的電離方程式，
書寫電離方程式，老師巡回指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生分析寫錯(cuò)的原因。交流表達(dá)。
檢查小結(jié)
將書寫和分類錯(cuò)誤的予以更正，分析書寫錯(cuò)誤的原因。
互相交流
討論交流
討論分析這幾個(gè)電離方程式的共性，初步確定他們屬于哪類物質(zhì)？分類依據(jù)是什么？
思考交流
歸納整理并板書
從電離的角度: ⑴ 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物
⑵ 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物
⑶ 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物
應(yīng)用實(shí)踐
可讓學(xué)生判斷右題以加深對(duì)概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？
歸納整理
電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)：
（1）酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。
（2）可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。
（3）電離可用電離方程式來表示。
（4）電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒。
學(xué)學(xué)練練
鞏固提高
1. 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
①金屬銅；②固態(tài)NaCl；③O2；④ H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦ OH 水溶液；⑧熔融狀態(tài)的NO3；⑨葡萄糖。
2. 判斷下列電離方程式是否正確
1. Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42－
2. 2CO3 =2 + + 3CO－
3. H2SO4＝2H+＋SO42－
4. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、討論、分析、交流。
小結(jié)
本課學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程
學(xué)生體會(huì)消化
作業(yè)
課后題：1.3.4.8
板書設(shè)計(jì)：
板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1. 電解質(zhì)及
非電解質(zhì)
2. 電離方程式
3. 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
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