教案常見的堿
作為一名教職工，時常需要用到教案，通過教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編精心整理的教案常見的堿，僅供參考，大家一起來看看吧。
教案常見的堿1
教學(xué)目標(biāo)
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。
(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論? 【教師點撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的.溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習(xí)】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍(lán)色 紅色 B.藍(lán)色 紅色 無色
C.藍(lán)色 紅色 紫色 D.紅色 藍(lán)色 紫色
2.對某無色溶液進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
教案常見的堿2
第十單元酸和堿
課題 1 常見的酸和堿
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。
2．過程與方法：通過一些探究活動，進(jìn)一步認(rèn)識與體驗科學(xué)探究的過程；學(xué)會運(yùn)用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
[教學(xué)重點]
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學(xué)準(zhǔn)備]
1．教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。
2．學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學(xué)過程]
[教學(xué)目標(biāo)]
[教學(xué)重難點]
[教學(xué)準(zhǔn)備]酚酞試液、
[教學(xué)程序]
[提問]成紅色
探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的`反應(yīng)。
[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究實驗：氯化鈉導(dǎo)電性實驗。
[提問]：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？
回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。
[小結(jié)]：)探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價與小結(jié)]：評價自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？
[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？
探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結(jié)論：探究活動二：導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：
稀鹽酸_______（能、不能）導(dǎo)電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結(jié)論：探究活動二：
______（能、不能）導(dǎo)電。
原因：
______的化合物叫做堿。
教案常見的堿3
一、 教材分析
本節(jié)課是初中化學(xué)的一個重點也是難點內(nèi)容，與教材前后緊密聯(lián)系，初中化學(xué)將堿這部分內(nèi)容安排在常見的酸之后，常見的鹽之前。對前面學(xué)習(xí)酸的知識可以進(jìn)行鞏固，對后面學(xué)習(xí)鹽的知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，具有承前啟后的作用。有關(guān)堿的這部分內(nèi)容是中考命題的熱點。因此，在學(xué)習(xí)過程中讓學(xué)生一定要正確對待！學(xué)習(xí)好這部分內(nèi)容，為中考打下堅實的基礎(chǔ)！
二、 教學(xué)目標(biāo)
〈一〉 知識與技能目標(biāo)
1、 掌握氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)，了解氫氧化鈉的用途。
2、 通過實驗來培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力、分析能力及解決問題的能力。
〈二〉 過程與方法目標(biāo)
1、 通過實驗探討法，加深學(xué)生對氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)的理解。
2、 通過學(xué)生共同合作來操作實驗，使學(xué)生能主動的進(jìn)行交流和清楚的表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
〈三〉 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
1、 通過有趣的化學(xué)實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、 發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和敢于實踐的科學(xué)精神。
3、 使學(xué)生學(xué)習(xí)從個別到一般認(rèn)識事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析及解決問題的能力。
三、 教學(xué)重難點
教學(xué)重點：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。
四、 教法
1、 引導(dǎo)回憶法：我將通過回憶舊知識來引出新的知識，進(jìn)而使學(xué)生對所學(xué)習(xí)的知識牢固掌握。
2、 演示法：我將通過演示法讓學(xué)生學(xué)習(xí)氫氧化鈉的物理性質(zhì)及一些化學(xué)性質(zhì)。
3、 實驗法：我將指導(dǎo)學(xué)生分組動手做實驗來學(xué)習(xí)一些氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
五、 學(xué)法
1、 使學(xué)生通過觀察的方法來記憶掌握。
2、 使學(xué)生學(xué)會對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，提高學(xué)生動手、動腦及動口能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程為統(tǒng)一整體。
六、 教學(xué)過程
1、 新課導(dǎo)入：我將通過聯(lián)系舊知識和演示實驗的方法導(dǎo)入新課。首先讓學(xué)生回憶堿的定義，一些常見的堿。然后給學(xué)生簡單的講解堿的電離方程式，最后用一個趣味小實驗來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)新課的興趣。用時5min.
2、 講解氫氧化鈉的`性質(zhì)：首先我通過一個演示實驗為學(xué)生講解氫氧化鈉的物理性質(zhì)，通過兩幅圖片給學(xué)生說明氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，給學(xué)生強(qiáng)調(diào)在使用氫氧化鈉時要小心，最后運(yùn)用一個小口訣讓學(xué)生記住前面所學(xué)習(xí)的氫氧化鈉的知識。用時8min.接下來我從四個方面給學(xué)生講解了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。我通過一個演示實驗講解氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)。通過學(xué)生自己動手做實驗讓學(xué)生學(xué)習(xí)氫氧化鈉與酸、鹽及酸堿指示劑的反應(yīng)。用時15min.
3、 講解氫氧化鈉的用途：我通過閱讀資料為學(xué)生講解氫氧化鈉的用途。用時3min.
4、 結(jié)課：我事先用小黑板寫幾道與今天所學(xué)習(xí)的知識有關(guān)的練習(xí)，為學(xué)生講解進(jìn)行我的結(jié)課。用時5min.
5、 布置作業(yè):P.58 1題〈2〉 2題 P.64 1題〈1〉〈2〉。用時1min.
七、 教學(xué)媒體
黑板、小黑板、掛圖、實驗中用到的實驗儀器及試劑，書本中的圖片。
八、
九、 板書設(shè)計 教學(xué)評價
1、 本節(jié)課運(yùn)用實驗的方法使教學(xué)更加有趣，能豐富學(xué)生的感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動機(jī)。
2、 本節(jié)課采用探究活動為主的啟發(fā)式教學(xué)，注重基礎(chǔ)，適當(dāng)增加加教學(xué)內(nèi)容，又不增加學(xué)生太多的負(fù)擔(dān)，使教師主導(dǎo)作用和學(xué)生主體作用有機(jī)結(jié)合。
3、 本節(jié)課體現(xiàn)了新課程理念下的學(xué)習(xí)方式，教為主導(dǎo)和學(xué)為主體相統(tǒng)一。
板書設(shè)計
總體評價：
本節(jié)課講的比較成功，教態(tài)大方，自然！為今后能夠成為一名好老師奠定基礎(chǔ)，導(dǎo)入很好后面又給學(xué)生解釋了導(dǎo)入時的實驗現(xiàn)象這一點做的很好。內(nèi)容安排恰當(dāng)，時間把握的也很好，能與學(xué)生積極互動！所設(shè)計的習(xí)題很好講解的也很清楚！就是內(nèi)容上有些地方設(shè)計的不是很好，做實驗不是很規(guī)范，有些內(nèi)容銜接的不是很好。
課后反思：
通過此次講課，給我最大的收獲就是我對今后即將成為一名化學(xué)老師的信念更加堅定，從中我真正的感到作為一名化學(xué)教師是非常好的。雖然在這次講課中自己講的不是很成功，也談不上精彩，但是給我的收獲卻是如此之大！從這次講課過程中我注意到了在講課過程中應(yīng)該注意一些細(xì)節(jié)問題，比如在講課過程中不能慌，要給學(xué)生講明白所講的內(nèi)容，給學(xué)生說明白本結(jié)課的重難點內(nèi)容，在講課過程中最重要的是要教會學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，而不是只教會只是就可以啦！這都是我應(yīng)該在以后的教學(xué)過程中應(yīng)該注意的問題。我相信只要我肯努力，在以后的講課過程中多注意一些細(xì)節(jié)問題，多看一些優(yōu)秀老師的講課視屏，多向老師及同學(xué)請教，認(rèn)真傾聽他們的意見，我相信我肯定會成為一名優(yōu)秀的的化學(xué)老師。
教案常見的堿4
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能：
①掌握用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。
【板書】
第二節(jié) 常見的酸和堿
一、常見的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)
（2）活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
第二課時 常見的堿
【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？
【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
【活動與探究1】
堿的物理性質(zhì)
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味
燒堿放在空氣中發(fā)生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑
燒堿在水中的溶解情況 易溶于水
【交流與討論】
你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
【活動與探究2】
在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）與硫酸銅反應(yīng)
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)
2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)
【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
【板書】
二、常見的堿
1、堿的物理性質(zhì)
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
（3）與硫酸銅反應(yīng)
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三課時 酸堿復(fù)習(xí)
【回憶】酸堿知識體系
【練習(xí)】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：
花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色
玫瑰 粉色 粉色 綠色
頁壽菊 黃色 黃色 黃色
大紅花 粉色 橙色 綠色
請回答：
(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是 。
(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為 。
2.著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證的實驗方案填寫在下表中．
紅的現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗證假設(shè)的實驗方案
3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：
①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：
實驗①看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ；
實驗②看到的現(xiàn)象是 ，說明Na+離子 ；
實驗③看到的`現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③ ；④ 。
5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我國古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置。回答下列問題：
(1)指出標(biāo)明的儀器名稱：①是 ，②是 。
(2)指出裝置的錯誤。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是 。
(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。
教案常見的堿5
一、 教學(xué)目標(biāo)
（一） 知識與技能目標(biāo)
1、握氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)，了解氫氧化鈉的用途。
2、掌通過實驗來培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力、分析能力及解決問題的能力。
（二） 過程與方法目標(biāo)
1、通過實驗探討法，加深學(xué)生對氫氧化鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)的理解。
2、通過學(xué)生共同合作來操作實驗，使學(xué)生能主動的進(jìn)行交流和清楚的表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三） 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
1、通過有趣的化學(xué)實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和敢于實踐的'科學(xué)精神。
3、使學(xué)生學(xué)習(xí)從個別到一般認(rèn)識事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析及解決問題的能力。
二、 教學(xué)重難點
教學(xué)重點：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。
三、 教學(xué)媒體
黑板、小黑板、掛圖、實驗中用到的實驗儀器及試劑，書本中的圖片。
四、 教學(xué)方法
實驗探討法。
五、 教學(xué)過程
【教師】 同學(xué)們，上一節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿的定義，下面我請位同學(xué)來回答一下什么叫做堿，生活中常見的堿都有哪些？
【學(xué)生】堿就是指電離出的陰離子全部為OH-離子的化合物，生活中常見的堿都有NaOH. Ca(OH)2 Ba(OH)2等等。
【導(dǎo)入】 同學(xué)們，下面老師給大家做個趣味小實驗！拿出一張白紙，讓學(xué)生仔細(xì)觀察紙的顏色，然后請位學(xué)生均勻的向紙上面噴灑“水”，紙上出現(xiàn)寫有紅色字跡的NaOH，有沒有
同學(xué)想過，這是什么原因呢？為什么白紙上會出現(xiàn)寫有紅色字跡的NaOH？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我想每位同學(xué)都會知道老師是如何設(shè)計這個趣味實驗的。好！接下來就請同學(xué)們跟老師來學(xué)習(xí)一下今天的內(nèi)容—幾種常見堿中的氫氧化鈉。
教案常見的堿6
一、引入
1、食醋為什么會有酸味?
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規(guī)律：
說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)
②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應(yīng)用
酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結(jié)]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該
溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入
幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽牛花，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習(xí)：
⒈ 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區(qū)分開的試劑是
（） A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w
⒉ 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的`組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進(jìn)濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；
C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)
氧化性酸；
D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
酸與堿反應(yīng)
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個數(shù)二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
教案常見的堿7
【板書】 一 、氫氧化鈉的物理性質(zhì)
【教師】 下面老師為大家做個演示實驗，我們通過這個演示實驗來學(xué)習(xí)氫氧化鈉的物理性質(zhì)，請同學(xué)們仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。用鑰匙取出幾粒氫氧化鈉固體放在干燥潔凈的表面皿中，讓學(xué)生觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)，在空氣中放置一會兒后觀察氫氧化鈉固體表面是否發(fā)生變化，然后取幾粒氫氧化鈉將加入盛水的試管中，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并觸摸試管外壁。然后讓學(xué)生看書上圖片，給學(xué)生說明氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，提醒學(xué)生在使用氫氧化鈉時要小心若濺到皮膚上如何處理。小結(jié)歸納出氫氧化鈉的物理性質(zhì)、腐蝕性及氫氧化鈉的俗名。
【板書】 白色透明固體、易潮解、易溶解于水（放熱）
特性：強(qiáng)烈腐蝕性
俗名：燒堿、火堿、苛性鈉
【教師】 好！接下來請同學(xué)們看看老師根據(jù)前面所學(xué)習(xí)的知識總結(jié)的一個小口訣，請同學(xué)們和老師閱讀，然后請同學(xué)們下課后將小口訣抄到筆記本上，下去多讀幾遍我相信每位都會將我們前面所學(xué)習(xí)的只是記憶在腦海中！通過氫氧化鈉的易吸水性讓學(xué)生查閱有關(guān)氫氧化鈉的用途的資料，下節(jié)課我們一起討論。
【掛圖】 本為白色透明固，遇空變暗且潮解。
遇水溶解又放熱，燒堿、火堿、苛性鈉。
具有強(qiáng)烈腐蝕性，大家使用要小心。
【板書】 二、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應(yīng)
【教師】 同學(xué)們，上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩種酸堿指示劑他們是無色酚酞和紫色石蕊試液，我們知道無色酚酞試液遇酸不變色，紫色石蕊試液遇酸變紅。那么無色酚酞和紫色石蕊試液遇堿會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生呢？好！接下來請同學(xué)們四人一組做實驗。（在這個實驗中同學(xué)們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）首先請每組同學(xué)取兩支干凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中加入一滴無色酚酞試液，給另一只試管中加入一滴紫色石蕊試液，請同學(xué)們仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并記錄所觀察到的實驗現(xiàn)象，然后請每
組同學(xué)派一個代表回答一下所觀察到的實驗現(xiàn)象！同學(xué)們，學(xué)習(xí)完氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應(yīng)后，我們是否可以解釋前面老師為大家做的趣味實驗，老師是如何設(shè)計這個趣味實驗的？
【學(xué)生】 老師事先給白紙上用氫氧化鈉溶液或者無色酚酞寫上氫氧化鈉的字跡，然后向上面噴灑另外一種溶液，若白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，則噴灑無色酚酞，否則相反。
【教師】 這位同學(xué)的猜測是非常正確的！這個同學(xué)說的兩種方法都是正確的。老師就是事先給白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，晾干后。剛才讓學(xué)生在上面噴灑無色酚酞溶液。
【板書】 無色酚酞試液 變紅
氫氧化鈉
紫色石蕊試液 變藍(lán)
2、 氫氧化鈉與非金屬氧化物CO2的反應(yīng)
【教師】同學(xué)們，上學(xué)期我們學(xué)習(xí)過當(dāng)向澄清石灰水也就是Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體時則澄清石灰水會變渾濁，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O請同學(xué)們猜想一下當(dāng)向氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體時，氫氧化鈉溶液是否也會變渾濁？好！接下來老師為同學(xué)們做個演示實驗。請同學(xué)看看老師手中的這個礦泉水瓶，這是老師已收集好的一瓶CO2氣體，請同學(xué)們礦泉水瓶的形狀，看看反應(yīng)前后礦泉水瓶的形狀是否發(fā)生變化？當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)溶液中滴加幾滴HCl溶液，觀察實驗現(xiàn)象。試驗后讓學(xué)生根據(jù)Ca(OH)2溶液與CO2氣體化學(xué)反應(yīng)方程式寫出NaOH與CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。
【板書】 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
【現(xiàn)象】 當(dāng)向裝有CO2氣體的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)礦泉水瓶變扁了！且反應(yīng)后溶液澄清！當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)溶液中滴加HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生。
【板書】 3、氫氧化鈉與酸的反應(yīng)(中和反應(yīng))
【教師】 下面請同學(xué)們四人一組做實驗，（在這個實驗中同學(xué)們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）請每組同學(xué)取一支干凈的試管，向試管中加入幾滴氫氧化鈉溶液，試管中加入一滴無色酚酞試液，然后滴加稀鹽酸直到溶液顏色褪去為止！最后請同學(xué)們用PH試紙測反應(yīng)后溶液的PH值！請同學(xué)們仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并記錄所觀察到的實驗現(xiàn)象，然后請每組同學(xué)派一個代表回答一下所觀察到的實驗現(xiàn)象！最后向?qū)W生說明酸和堿發(fā)生的是中和反
應(yīng)，給學(xué)生說明中和反應(yīng)的`定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水稱作中和反應(yīng)。請同學(xué)們根據(jù)老師剛才所說的酸堿中和反應(yīng)的定義寫出NaOH與HCl的化學(xué)反應(yīng)方程式。
【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【現(xiàn)象】 所測溶液的PH值接近于7。
【板書】 4、氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)。
好！接下來請同學(xué)們四人一組做實驗。（在這個實驗中同學(xué)們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）首先請每組同學(xué)取兩支干凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中滴加CuCl2溶液，給另一只試管中加入FeCl3溶液。請同學(xué)們仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并記錄所觀察到的實驗現(xiàn)象，然后請每組同學(xué)派一個代表回答一下所觀察到的實驗現(xiàn)象！實驗后引領(lǐng)學(xué)生一起寫出NaOH溶液與CuCl2溶液和FeCl3溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。
【板書】 NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓(藍(lán))+NaCl
NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓(紅褐)+ NaCl
給學(xué)生解釋為什么會產(chǎn)生上述現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào)學(xué)生記住這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式！這在今后的學(xué)習(xí)中是至關(guān)重要的。
【教師】讓學(xué)生跟著老師的思路一起來總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】三、氫氧化鈉的用途
閱讀資料： （1）精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質(zhì)必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。
（2）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當(dāng)多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（3）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料，制成粘膠液、經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。
（4）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的臘質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
（5）用石灰改良土壤。在土壤里，由于有機(jī)物在分解過程中會生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用
適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。
（6）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反應(yīng)而制成。
【板書】作業(yè)：P.58 1題〈2〉 2題 P.64 1題〈1〉〈2〉
讓學(xué)生查閱有關(guān)氫氧化鈉用途的資料，下節(jié)課一起探討。
練習(xí)：
1．氫氧化鈉是＿ 色＿ 體，＿ 溶于水，溶解時放出 ＿。
2．固體氫氧化鈉在空氣中易＿ 水分，而＿ ，所以它可以做為某些氣體的＿ 。
3．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的＿ 性，所以它又叫 ＿、＿ 、＿ 。
4．下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）
（A）H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl
5．用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）
（A）天平的托盤上 （B）濾紙上（C）小燒杯內(nèi) （D）試管中
6．下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是
（A）濃硫酸 （B）火堿 （C）水 （D）濃鹽酸
7．按下列要求各寫一個化學(xué)方程式
（1）NaOH →Cu（OH）2
（2）NaOH→NaCO3
（3）NaOH→NaCl
8.盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們區(qū)別開 。
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