高一化學物質的量教案

高一化學物質的量教案（精選10篇）

　　導語：白頭偕老這件事其實和愛情無關，只不過是忍耐。但忍耐卻是一種愛。所以，真正愛你的人，其實就是愿意一直忍耐你的人。以下小編為大家介紹高一化學物質的量教案文章，歡迎大家閱讀參考!

　　高一化學物質的量教案 篇1

　　教學目標

　　1.使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3.初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　教學重點

　　1.物質的量及其單位。

　　2.摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

　　教學難點

　　物質的量及其單位——摩爾。

　　課時安排

　　第一課時：物質的量及其單位——摩爾。

　　第二課時：摩爾質量的概念及其計算。

　　教學過程

　　第一課時

　　［教具準備］投影儀、供練習用的膠片

　　［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系。那么，聯系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。

　　［板書］第三章物質的量

　　［過渡］什么是物質的量呢?它就是本節課我們所要認識的對象。

　　［板書］第一節物質的量

　　［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

　　［板書］一、物質的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　　［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

　　［稍頓］既然物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少的，那么，物質的量的1個單位即1mol表示的數目是多少呢?

　　指導學生閱讀，分析書上有關內容，并得出結論。

　　［板書］2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。

　　3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。

　　［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數據的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數，以示紀念。

　　［投影練習］填空

　　1.1molH2所含氫氣分子的個數。

　　2.2mol氫分子含個氫原子。

　　3.1molSO是個硫酸根離子。

　　［講解］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

　　［投影練習］

　　判斷正誤，說明理由。

　　A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

　　B.1molCO2√

　　C.1mol小米×小米不是微觀粒子

　　［評價上題，得出結論］

　　［板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

　　［投影］根據摩爾的有關知識，進行計算。

　　1.1.204×1024個H，合多少mol?

　　2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?

　　3.N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)

　　教師引導學生總結得出：粒子總個數、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為：

　　［板書］5.

　　［講解］摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。

　　［投影練習］

　　1.0.5mol水中含有個水分子。

　　2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

　　3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

　　4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

　　5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?

　　［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。

　　［板書設計］第三章物質的量

　　第一節物質的量

　　一、物質的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　　2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。

　　3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。

　　5.n＝

　　［教學說明］物質的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內容的要求，深入淺出地講清物質的量的概念，不要希望一節課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。

　　第二課時

　　［教學用具］投影儀、膠片、一杯水

　　［復習提問］1.1mol物質所含粒子的個數是以什么為標準得出來的?

　　2.物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關系?

　　［新課引入］教師取一杯水，(教案 ) 對同學說：

　　“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎?”

　　回憶初中有關水分子的知識：

　　10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。

　　很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道!

　　連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是我們上節課學過的——物質的量。

　　“下面，就讓我們來導出它們之間的關系。”

　　［推導并板書］

　　［板書］

　　微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子

　　↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023

　　1molC原子1molO原子1molFe原子

　　↓↓↓

　　質量0.012kg=12gxgyg

　　相對原子質量121656

　　［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

　　［學生計算］得出x=16y=56

　　［問］要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?

　　［學生討論，得出

　　結論］1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量的數值。

　　［設問］那么，對于由原子構成的分子，其1mol的質量是多少呢?離子呢?

　　［學生討論］

　　［教師總結］因為分子都是由原子構成的，所以，1mol任何分子的質量在數值上就等于該分子的相對分子質量。對于離子來講，由于電子的質量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質量在數值上就等于該離子的式量。

　　［板書］1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。

　　［投影練習］

　　1molH2O的質量是g

　　1molNaCl的質量是g

　　1molNa＋的質量是g

　　1molS的質量是g

　　［講解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。

　　［板書］摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。

　　符號：M單位：g·mol－1或kg·mol－1

　　表達式：M=

　　［講解］依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯系起來。

　　［投影練習］1.Na的摩爾質量

　　2.NaCl的摩爾質量

　　3.SO的摩爾質量

　　(注意單位)

　　［教師］下面，讓我們根據摩爾質量的概念進行計算。

　　［投影］例1.24.5克H2SO4的物質的量是多少?

　　［分析］由式子M＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質量得出M(H2SO4)＝98g·

　　mol－1，題中給出了H2SO4的質量m(H2SO4)＝24.5g

　　解：H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g·mol－1。

　　n(H2SO4)＝＝0.25mol

　　答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol。

　　［練習］1.1.5molH2SO4的質量是，其中含有molO，molH，其質量分別為和。

　　2.0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為。

　　例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質的量是多少?

　　［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO構成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

　　解：Na2SO4的相對分子質量為142，摩爾質量為142g·mol－1。

　　n(Na2SO4)==0.5mol

　　則Na＋的物質的量為1mol，SO的物質的量為0.5mol。

　　［思考］

　　［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數嗎?

　　［n(H2O)＝＝0.3mol

　　N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］

　　［小結］1mol不同物質中，所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但由于不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不相同，以g為單位時，其數值等于該粒子的相對原子(分子)

　　［布置作業］略

　　［板書設計］

　　微觀1個C1個O1個Fe

　　↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍

　　1molC1molO1molFe

　　質量0.012kg=12gxy

　　相對原子質量121656

　　因為元素原子的質量比=元素相對原子質量比

　　所以x=16y=56

　　［結論］1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等于該物質的原子的(分子的)相對原子質量(相對分子質量)。

　　摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。

　　符號：M

　　單位：g·mol－1kg·mol－1

　　表達式：M=m/n

　　［教學說明］此課時最常出現的問題是有關物質的量和質量之間關系的推導。這往往是由于初中學習時，對相對原子質量的涵義不甚明了所致。因此，可根據學生的具體情況先復習有關相對原子質量的知識。另外，有關摩爾質量的單位也是學生容易忽略的。

　　第二節氣體摩爾體積

　　教學目標

　　1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　2.通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　教學重點

　　氣體摩爾體積的概念。

　　教學難點

　　氣體摩爾體積的概念。

　　教學用具

　　投影儀。

　　課時安排

　　第一課時：氣體摩爾體積的概念。

　　第二課時：有關氣體摩爾體積的計算。

　　教學過程

　　第一課時

　　［引言］通過上一節課的`學習，我們知道，1mol任何物質的粒子個數都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于構成該物質的粒子的相對原子(分子)質量。那么，1mol任何物質的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

　　［教師］1mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量做橋梁把它計算出來。若想要通過質量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?

　　［學生］還需知道物質的密度!

　　［教師］請寫出質量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關系，［］

　　下面，我們根據已有的知識，來填寫下表。

　　注：質量與體積欄內的數值由學生填寫。

　　［投影］溫度0°C、壓強101kPa請同學們根據計算結果，并參照課本上的1mol幾種物質的體積示意圖，分析物質存在的狀態跟體積的關系。

　　［學生討論］

　　［結論］1.1mol不同的固態或液態的物質，體積不同。

　　2.在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。

　　3.同樣是1mol的物質，氣體和固體的體積相差很大。

　　［指導學生參看課本上1mol水由液態變為氣態的插圖和有關數據，來體會1mol同樣物質，當狀態不同時，其體積的差異］

　　［教師］請大家參考課本內容和自己計算所得數據，分析和討論以下問題：

　　［投影］1.物質體積的大小取決于哪些微觀因素?

　　2.當粒子數一定時，固、液、氣態物質的體積主要取決于什么因素?

　　3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣態物質所具有的體積卻基本相同?

　　4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?

　　［學生活動，回答］

　　［老師總結］1.物質體積的大小取決于物質粒子數的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

　　2.當粒子數一定時，固、液態的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態物質的體積主要決定于粒子間的距離。

　　3.在固態和液態中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體有著近似相同的體積。

　　4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

　　［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質量，且外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節課所學的重點。

　　［板書］一、氣體摩爾體積

　　單位物質的量的氣體所占的體積。

　　［講解］即氣體的體積與氣體的物質的量之比，符號為Vm，表達式為Vm=。

　　［板書］符號：Vm

　　表達式：Vm=

　　單位：L·mol－1

　　［講解并板書］

　　在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L)

　　［講解］1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101kPa規定為標準狀態，用S·T·P表示。

　　2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

　　3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。

　　［投影練習］判斷正誤

　　1.標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。(×，物質應是氣體)

　　2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標況)

　　3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關)

　　4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

　　5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標況下)

　　6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)

　　思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數呢?

　　［學生思考并回答］

　　［教師總結］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質的量相等。所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

　　［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　　［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：

　　［板書］同溫同壓下：

　　［小結］影響物質的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標準狀況下，氣體摩爾體積的數值約為22.4L·

　　mol－1。只要同學們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質量和體積之間的相互換算。

　　［布置作業］略

　　［板書設計］第二節氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　單位物質的量的氣體所占的體積。

　　表達式：Vm=

　　單位：L·mol－1

　　標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1

　　阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　　［教學說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調動起學生的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調外界條件對氣體的影響。

　　第二課時

　　［復習練習］

　　［投影］1.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質的量是多少?它們所含的分子數是否相同?

　　2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()

　　A.氣體性質不同B.氣體分子的大小不同

　　C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質的量不同

　　［引言］在以前的學習中，我們知道了物質的量與質量及粒子個數的關系，上節課我們又學了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關系呢?

　　［學生活動］［教師指導并最后歸納］

　　［講解］我們知道物質的量是聯系質量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關的物理理，以此為中心，我們可得出以下關系：

　　［板書］

　　［講解］根據我們上節課講過的內容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關系呢?

　　［大家討論］

　　［結論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

　　［把上列關系補充在上面所寫的關系網中］

　　［過渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關系的基礎上，重點學習有關氣體摩爾體積的計算。

　　［板書］二、有關氣體摩爾體積的計算

　　［投影］例1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

　　［分析］要知道CO2在標準狀況下的體積，必須用到標準狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質的量做橋梁。根據我們上面對各量關系的討論，可進行如下計算：

　　解：n(CO2)＝＝0.05mol

　　因為在標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　所以0.05molCO2在標準狀況下的體積為：

　　V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

　　答：在標準狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。

　　例2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　［學生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進行分析，總結］

　　［分析］物質的相對分子質量與該物質的摩爾質量在數值上是相等的。因此，要求某物質的相對分子質量，首先應計算出該物質的摩爾質量。據M＝ρVｍ可以求出：據M＝也可以求出結果。

　　［解法一］解：在標準狀況下，該氣體的密度為：

　　ρ＝＝2.86g·L－1

　　標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　則該氣體的摩爾質量為：

　　M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

　　即該氣體的相對分子質量為64。

　　［解法二］解：標準狀況下，該氣體的物質的量為：

　　n＝＝=0.03mol

　　摩爾質量為：

　　M＝＝=64g·mol－1

　　即氣體的相對分子質量為64。

　　答：此氣體的相對分子質量為64。

　　［請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］

　　［投影］

　　［補充思考］現有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

　　(1)不同條件下，哪個分子數較多?

　　(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

　　(3)不同條件下，哪個質量大?大多少?

　　(4)哪個所含H原子的物質的量多?多多少?

　　(5)其中含S和Br各多少克?

　　［解答］(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數目，因為兩者均為0.1mol，所以兩者分子數目相等。

　　(2)相同條件下，物質的量相同的氣體體積相同，所以應用一樣的容器裝。

　　(3)不同條件下，只改變聚集狀態不改變其質量。0.1molHBr的質量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

　　(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

　　(5)S為3.2g，Br為8g。

　　［小結］有關物質的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進行解決。

　　［板書設計］

　　二、有關氣體摩爾體積的計算

　　［教學說明］涉及物質的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質量，所以，采取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。

　　第二課時

　　［復習鞏固］

　　［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

　　［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?

　　［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。

　　［教師］請大家根據剛才的分析，做如下練習。

　　［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為(ｃ＝)

　　［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

　　［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　［分析］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

　　解法一：

　　取100g溶液來計算

　　ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

　　n(H2SO4)==0.37mol

　　V(液)==78.12ｍL=0.078L

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol·L－1。

　　解法二：

　　取1L溶液來計算

　　V(液)=1L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

　　n(H2SO4)==4.8mol

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol·L－1。

　　［思考題］對于溶質質量分數為ｗ，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：（）。

　　［同學們思考后］

　　［板書］c＝

　　［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

　　［設問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?

　　［同學們對上式推導后得出］

　　［板書］ｗ=

　　［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

　　［分析］在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，

　　我們可進行如下計算：

　　解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質的物質的量為：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

　　w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。

　　［教師］根據以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關系。

　　［板書］

　　溶質的質量溶質的物質的量

　　溶液的質量溶液的體積

　　［學生們完成上述關系后］

　　［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　［板書］三、有關溶液稀釋的計算

　　［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。

　　［大家思考，學生回答］

　　［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：

　　［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?

　　［分析］本題可依據上式進行計算

　　解：設配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2==0.021L＝21ｍL

　　答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

　　［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　三、有關溶液稀釋的計算

　　c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

　　［布置作業］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節課。

　　［教學說明］有關物質的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。

　　知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

　　第三課時

　　［復習］在實際生產和科學實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關溶液的配制在初中我們就已學習過，即一定質量分數的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題。

　　［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

　　［學生考慮并回答］

　　［投影列出答案］

　　［儀器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

　　步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。

　　［導入］物質的量濃度和溶質的質量分數一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質量分數的溶液一樣呢?這就是我們本節課所要解決的問題。

　　［板書］四、配制一定物質的量濃度的溶液

　　［教師］下面，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

　　［講解］溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

　　［請同學們計算出所用Na2CO3的質量］

　　m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

　　=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

　　［板書］配制步驟：1.計算

　　［設問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?

　　［學生回答］

　　［板書］儀器

　　1.天平(含濾紙)2.藥匙

　　［設問］所需溶質的質量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質量或體積呢?

　　［學生思考并討論］

　　［教師］顯然，我們根據題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?

　　［教師］展示500mL的容量瓶

　　［教師］這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。

　　［投影］容量瓶的使用

　　1.容量瓶的體積固定，有不同規格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

　　2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

　　3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

　　4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

　　［教師］下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

　　［教師演示］

　　［教師和學生一同總結出以下的內容并板書］

　　［板書］配制步驟

　　2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

　　［儀器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

　　［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。

　　［投影］1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁?

　　2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

　　3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

　　(大多數物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

　　4.轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

　　5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

　　［過渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?

　　［投影］1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

　　2.容量瓶內壁存有水珠。

　　3.定容時仰視讀數。

　　4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

　　5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。

　　6.用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀溶液體積偏小。

　　7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。

　　［總結］分析誤差時，要根據c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

　　［思考練習題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質的量濃度為0.1mol·

　　L－1的溶液，需怎樣配制?

　　［注意］①計算濃H2SO4的體積V

　　②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

　　［小結］配制一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質量分數的溶液是不同的。

　　［板書設計］四、配制一定物質的量濃度的溶液

　　配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

　　所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

　　［教學說明］配制一定物質的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準確地分析實驗誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的提高。

　　[高一化學物質的量教案]相關文章：

　　1.高一化學氯氣教案

　　2.高一化學必修一鋁教案

　　3.高一化學實驗安全教案

　　4.高一化學反應速率教案

　　5.高一化學教案分享

　　6.高一化學粗鹽提純教案

　　7.高一化學必修2《素周期律》教案

　　8.高一化學必修1用途廣泛的金屬材料教案

　　9.《山行》教案

　　10.教案格式

　　高一化學物質的量教案 篇2

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：

　　一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：

　　正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學方法：

　　啟發式

　　教學手段：

　　多媒體輔助

　　教學過程：

　　一、引入：

　　物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的`方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：

　　二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1.計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2.稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3.溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4.轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3c時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

　　2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。

　　（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　高一化學物質的量教案 篇3

　　教學目標

　　1.使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3.初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　教學重點

　　1.物質的量及其單位。

　　2.摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

　　教學難點

　　物質的量及其單位——摩爾。

　　課時安排

　　第一課時：物質的量及其單位——摩爾。

　　第二課時：摩爾質量的概念及其計算。

　　教學過程

　　第一課時

　　［教具準備］投影儀、供練習用的膠片

　　［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系。那么，聯系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。

　　［板書］第三章物質的量

　　［過渡］什么是物質的量呢?它就是本節課我們所要認識的對象。

　　［板書］第一節物質的量

　　［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

　　［板書］一、物質的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　　［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

　　［稍頓］既然物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少的，那么，物質的量的1個單位即1mol表示的數目是多少呢?

　　指導學生閱讀，分析書上有關內容，并得出結論。

　　［板書］2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。

　　3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。

　　［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數據的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數，以示紀念。

　　［投影練習］填空

　　1.1molH2所含氫氣分子的個數。

　　2.2mol氫分子含個氫原子。

　　3.1molSO是個硫酸根離子。

　　［講解］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

　　［投影練習］

　　判斷正誤，說明理由。

　　A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

　　B.1molCO2√對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的.基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。

　　本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。

　　教學目標

　　1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。

　　2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。

　　3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　教學重點

　　物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學難點

　　物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學方法

　　啟發、引導、講解、練習

　　課時安排

　　二課時

　　教學用具

　　投影儀

　　教學過程

　　第一課時

　　［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。

　　［板書］第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。

　　［講解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。

　　［板書］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。

　　［師］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。

　　［教師］進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：

　　［板書］1.寫出有關反應方程式

　　2.找出相關物質的計量數之比

　　3.對應計量數，找出相關物質的物質的量

　　4.根據(一)的原理進行計算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？

　　［講解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　　＝

　　n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　　［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　　［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。

　　［板書］三、物質的量與其他物理量之間的關系

　　［請一位同學上黑板來填寫］

　　［學生板書］

　　［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學計量數比

　　粒子數之比

　　物質的量比

　　物質的質量比

　　氣體體積比

　　［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。

　　［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。

　　［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用

　　［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?

　　［學生活動，教師巡視］

　　［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。

　　［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質量為4.9 g。

　　［師］下面，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。

　　［投影］例2：將30 g MnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：

　　(1)參加反應的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。

　　［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］

　　［師］請大家分析比較以下幾種解法。

　　［投影展示］解法一：

　　(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝ ＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝ ＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝ ＝5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？

　　［生］第三種解法更簡捷！

　　［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。

　　［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　　［學生活動，教師巡視］

　　［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？

　　［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！

　　［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。

　　［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。

　　［作業］習題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書設計

　　第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　教學說明

　　通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并運用化學方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量之比這一規律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性。

　　參考練習

　　1．同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色

　　答案：A

　　2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態物質所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

　　高一化學物質的量教案 篇4

　　4.下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？

　　(1)90g水(2)56g氮氣

　　[回答](1)90g水物質的量為5mol，含個分子

　　(2)56g氮氣物質的量為2mol，含個分子

　　[設問]通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系？

　　[回答]物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。

　　[講述]根據物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。

　　[板書]三、關于物質的量的計算

　　(-)依據

　　[板書]1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

　　2.掌握好有關物質的質量(m)、物質的量(n)和粒子數(N)之間的關系。

　　(二)類型

　　1.物質的質量、物質的量和粒子數之間的相互換算。

　　[投影]例1的物質的量是多少？

　　[分析]我們可以通過的相對分子質量，得知的摩爾質量。然后利用關系式計算出的物質的量。

　　解：的相對分子質量為98，摩爾質量為。

　　答：的物質的量為0.25mol

　　[投影]例2中含有和的物質的量各是多少？

　　[分析]的電離方程式為：

　　從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。

　　我們可以利用的關系，首先計算出的物質的量，然后再計算出和的物質的量。

　　解：的相對分子質量為142，摩爾質量為。

　　則的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。

　　答：中含有的物質的'量為1mol，的物質的量為0.5mol。

　　[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學習習

　　教學目標

　　知識目標：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標：在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力

　　德育目標：培養學生實事求是的嚴謹科學態度

　　教學重點與難點

　　重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

　　難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學過程

　　一、投影： 溶質的質量分數 物質的量濃度

　　異：1、溶質： 以質量表示 以物質的量表示

　　溶液： 以質量表示 以體積表示

　　2、單位： 1 摩/升

　　同： 都表示溶質和溶液的相對比值

　　提問：如何配制一定物質的量濃度的溶液？

　　講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關儀器和步驟以及注

　　意事項。

　　二、配制一定物質的量濃度的溶液

　　1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2、過程：

　　（1） 準備工作：檢漏

　　（2）操作步驟： 計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻

　　（3）結束工作：存放，整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

　　例如：

　　稱量時，砝碼有油污或生銹

　　稱量時，藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時，量筒內壁上有水

　　稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動作太慢

　　溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

　　定容時，俯視刻度線

　　搖勻后，液面低于刻度線

　　四、討論

　　國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法，請評價。

　　例題：

　　1、溶液配制：

　　欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）

　　請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）

　　1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

　　2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取（ ）g NaOH

　　4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。

　　5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。

　　6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。

　　A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

　　B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

　　練習：略

　　高一化學物質的量教案 篇5

　　知識目標：

　　1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

　　2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

　　3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。

　　能力目標：

　　培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標：

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

　　強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

　　教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

　　教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系

　　教學方法：探究式

　　教學過程

　　[復習提問]什么是物質的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

　　[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

　　[引言]既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢?也就是說1mol物質的質量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號

　　物質的式量

　　每個粒子的質量

　　(g/個)

　　1摩爾物質含有的

　　粒子數(個)

　　1摩爾物質質量

　　(g)

　　[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量為個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

　　[學生思考]由以上計算結果可得出什么規律?

　　[結論]①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。

　　②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的`相對分子質量。

　　③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。

　　(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

　　[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計算得出x=16gy=32g

　　[得出結論]1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。)

　　高一化學物質的量教案 篇6

　　一、教學內容

　　教學重點：

　　1、引入物質的量的必要性

　　2、物質的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數及其應用。

　　4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

　　教學難點：

　　物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

　　課時安排：約15~20分鐘

　　二、教學目標

　　知識與技能：

　　1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的.關系；掌握摩爾質量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

　　過程與方法：

　　1． 培養邏輯推理、抽象概括能力。

　　2． 培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感、態度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　三 教學過程設計

　　六、板書設計

　　二、基本公式

　　七、教學反思

　　高一化學物質的量教案 篇7

　　[課題] 第三章第一節:物質的量

　　[課時] 1課時

　　[教學目的要求]

　　1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

　　2、使學生了解摩爾質量的概念。

　　3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

　　[教學重點]物質的量及其單位

　　[教學過程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

　　[板書] 一、物質的量

　　[類比] 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。

　　[板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。

　　2、符號：n。

　　[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的.量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

　　[板書] 二、摩爾

　　1、摩爾是物質的量的單位。

　　2、符號：mol。

　　[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？

　　[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以NA約為6.02×1023個。

　　[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。

　　[舉 例]

　　[講 述] 應注意的幾個問題

　　1、摩爾這個概念只適用于微觀

　　2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。

　　[計 算] n=N/NA

　　0.1molH2中，含有 molH。

　　2molCH4中，含有 molC， molH。

　　3.01×1023個H2O中，含有 molH, molO。

　　0.1molNa作還原劑時，失去的電子數是 個。

　　[過 渡] 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但1mol不同物質的質量是否相同呢？

　　[復 習] 相對原子質量的計算

　　以12C質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12C原子質量是：1.993×10-26kg，1個O原子質量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[講 述] 由此我們可以看出，1個C的質量與1個O的質量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質量之比是12∶16。又1molC質量為12g ,因此1molO質量為16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。

　　[板 書] 三、摩爾質量

　　1、單位物質的量的物質所具有的質量。

　　2、符號：M

　　3、單位：g/mol

　　4、計算公式：M=m/n

　　[舉 例] 課本上例題。

　　[小 結] 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。

　　[作 業] 課本P48習題。

　　高一化學物質的量教案 篇8

　　一、教學目標

　　1、認識物質的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數的含義；初步學會物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數之間的簡單計算。

　　2、通過對物質的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用；通過物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學計算能力。

　　3、通過概念的構建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的.思想，養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　理物質的量及其單位、阿伏加德羅常數；物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數的計算。

　　【難點】

　　理解物質的量含義、阿伏加德羅常數的靈活運用。

　　三、教學過程

　　環節一：設置情境，導入新課

　　【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。

　　【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數目與宏觀的物質的質量聯系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質的物理量。

　　環節二：觀察計算，學習新知識

　　1、物質的量

　　【教師展示】水與水的微觀構成示意圖。

　　【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？

　　【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量—物質的量。

　　【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質的粒子的數目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。

　　2、阿伏加德羅常數

　　【教師總結】題目中的表示容易產生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。應該如何問，如何回答呢？

　　【學生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。

　　環節三：回顧新知識，小結作業

　　小結：學生回顧表述本節課學習的主要內容。

　　高一化學物質的量教案 篇9

　　一、指導思想

　　化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

　　2.教學目標分析

　　依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

　　知識技能：

　　a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

　　c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

　　能力方法：

　　a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

　　c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態度：

　　a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

　　b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯系的辯證唯物主義觀點。

　　3.教學重點、難點及其成因

　　物質的'量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

　　幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

　　三、學情、學法分析

　　本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

　　在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　高一化學物質的量教案 篇10

　　一、教材分析

　　1.教材的地位與作用：

　　本節課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質世界專題，豐富多彩的化學物質單元，第二標題。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質的量》這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標：掌握物質的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數的含義;通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量之間的關系。

　　(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

　　(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想;養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

　　3.教學重點、難點：

　　使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。

　　二、教學方法分析

　　(1)采取目標分層教學法

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的`摩爾概念具體化;通過適當的分層練習，強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。

　　(2)講練結合

　　課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

　　三、學生情況分析

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　四、 教學程序

　　[課前檢測]：(1)1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。

　　(2)105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原

　　(3)1個C中含___個質子，___個電子。

　　(4)1個NH3中含___個質子，___個電子。

　　(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從"個 --> 摩爾"的轉化做好鋪墊)

　　[導入]：

　　(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通過反應方程式：C + O2 === CO2 引導學生討論：反應實質是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現反應的實質?已知一個碳原子的質量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02X1023個碳原子)

　　[小結]：用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。

　　[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：

　　[思考]：既然物質的量是表示物質微粒數目多少的物理量，為什么單位不是“個”，而是"摩爾"，兩者有何關系?

　　[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆

　　一打羽毛球 ---- 12支羽毛球

　　一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒

　　一摩爾微粒 ---- ?個微粒

　　(通過聯系生活中小和多的統一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數)

　　[講解]： 一摩爾微粒----NA個微粒

　　阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12(含六個質子六個中子的碳原子)所含碳原子個數，約等于6.02X1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數據)

　　摩爾：物質的量的單位。 簡稱：摩 符號表示：mol

　　每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。

　　[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子

　　1mol鐵原子含有_______個鐵原子

　　1mol氧氣含有________個氧分子

　　1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解

　　[歸納小結]：學習物質的量需要注意的問題：

　　(1)物質的量--物理量，摩爾--單位;

　　(2) 研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合)

　　(3)使用時必須指明微粒名稱：

　　[例]： 兩種方法：

　　文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子

　　符號表達-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—

　　[投影練習2]： 根據物質的量和摩爾的概念判斷正誤：

　　1.摩爾是七個基本物理量之一。 (摩爾是單位)

　　2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質的量研究對象是微粒)

　　3.阿伏加德羅常數無單位。

　　4.物質的量就是物質的質量。

　　(強調學習基本概念所需要注意的問題)

　　[總結]：再次對所介紹概念進行復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解。

　　[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子

　　2.0.5mol水分子中含有________個水分子

　　3.4mol水分子中含有________個水分子

　　4.1.204X1024個水分子是_______摩爾水分子

　　(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)

　　[投影練習4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)

　　2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個H2O，___個H，___個O(H2O ~ 2H ~ O)

　　3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-

　　4、1mol C含有___mol質子，3.5mol C 含有___mol質子 ( 1個C~ 6個質子)

　　5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個電子(1個Na+ ~ 10個電子)

　　(提高難度，讓學生通過練習自己總結出由已知微粒的物質的量到與之相關聯的微粒的物質的量的計算方法)

　　[小結]：物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量 ======== 微粒數 NA

　　[隨堂檢測]：

　　A、1mol HCl 含____個HCl 分子，1.806X1024個HCl分子的物質的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)

　　B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質的量向所含原子數的運算方法)

　　C、3.01X1023個Cl— 的物質的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質子，含______mol 質子。

　　(考查給出離子的微粒個數，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量)

　　[討論]：1摩爾的任何物質的質量是多少?

　　(通過學生自己閱讀發現物質的量和物質質量間的關系)

　　五、板書

　　1、定義：表示物質微粒數目多少的物理量。

　　2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號表示：mol

　　(1) 每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

　　(2) 阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12所含碳原子數 NA =6.02X1023 mol-1

　　3、注意：

　　(1)物質的量是物理量，它的單位是摩爾。

　　(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子

　　團或特定組合)。

　　(3)使用時必須指明微粒名稱。

　　4、 物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量 ======== 微粒數 NA

【高一化學物質的量教案】相關文章：

大班藝術《量一量》教案（精選10篇）08-20

大班數學量的教案11-17

大班數學測一測、量一量教案06-08

認識厘米、用厘米量教案03-08

大班數學測一測、量一量教案5篇02-15

鉆石量販商場標語01-13

量一量大班科學教案（通用7篇）07-29

最新實測實量工作總結05-06

高一化學教案02-17