質量守恒定律教案

時間：2024-12-30 06:57:28 教案

質量守恒定律教案

　　作為一位無私奉獻的人民教師，通常需要用到教案來輔助教學，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么你有了解過教案嗎？下面是小編整理的質量守恒定律教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

質量守恒定律教案

質量守恒定律教案1

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、識記：質量守恒定律。

　　2、理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

　　能力目標：

　　1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2、了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1、形成實事求是的科學態度。

　　2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設

　　生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1、制定計劃。

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　2、進行實驗。

　　生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

　　3、收集證據。

　　生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

　　四、發現規律

　　生：三個組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應的各物質的'質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學生繼續分組進行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

　　師—生：（討論）

　　1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：（歸納、總結）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：供給一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　板書設計

　　課題二質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

　　二、質量守恒定律的解釋

　　參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

質量守恒定律教案2

　　教學目標：

　　1、認識質量守恒定律

　　2、認識化學反應中原子種類、數目沒有變化。

　　教學重點：

　　1、在實驗過程中認識質量守恒定律。

　　2、理解質量守恒定律的本質。

　　3、質量守恒定律的應用。

　　教學難點：

　　1、理解質量守恒定律的本質。

　　實驗用品：

　　演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。

　　學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。

　　教學過程：

　　第一部分：引題

　　師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉讓給你，你是否接受？

　　一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！

　　生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。

　　師：要不要他的專利，關鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節課的學習相信大家就會得出一個正確的結論。

　　第二部分：引導理解質量守恒定律及其本質

　　師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據是什么？

　　生：是否有新物質的生成。

　　師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質（四氧化三鐵），水通電生成新的物質（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質叫做生成物。

　　這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質反應得到的？

　　生：磷和氧氣

　　師：我們把參加反應的物質叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。

　　從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質發生了變化，質量有沒有發生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質量之間存在著怎樣的關系呢？

　　他們之間可能存在哪些關系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　師：到底存在著怎樣的關系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質量，一個是反應前的質量，一個是反應后的質量。

　　（將白磷放入錐形瓶，讓學生上來稱量）

　　有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結論。

　　（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）

　　師：觀察到什么現象？

　　生：冒出大量白煙。

　　師：一部分白磷和氧氣已經反應生成了新的物質五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質量沒有發生變化。我們就可以畫上等號了。

　　下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質量是否發生變化。

　　（講解實驗，提醒：需要稱兩個質量，反應前質量，反應后質量，觀察反應現象）

　　學生實驗，教師巡視、指導

　　師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現一層紅色的銅。大家發現反應后質量有沒有變化？

　　生：沒有變化。

　　師：又可以畫上一個等號。

　　化學反應中，反應物質量總和等于生成物質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。

　　我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質，反應物質量指的是參加反應的物質的質量，沒有參加反應的物質的質量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質量總和是多少？

　　生：71g

　　師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質量總和是多少呢？

　　生：71g

　　師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質量不發生變化，符合質量守恒定律。“這句話對不對？

　　生：不對，質量守恒定律只是針對化學反應來說的。

　　師：正確，質量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經用實驗驗證并認識了質量守恒定律，并且可以告訴大家，質量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規律呢？

　　（學生思考，疑惑）

　　要知道原因必須從化學反應的微觀本質進行考慮，化學反應的本質是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。

　　師：這個過程中原子變不變？

　　生：不變。

　　師：原子不變，只是進行了重新的.組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質量會不會發生變化。

　　生：不會。

　　師：在化學反應中原子不發生變化，這就是質量守恒定律的本質。

　　剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經認識了質量守恒定律和它的本質，知道質量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。

　　（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現象。）

　　學生進行實驗

　　碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？

　　生：產生大量氣泡。

　　師：氣泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　師：質量有沒有發生變化？

　　生：變輕了。

　　師：為什么會變輕呢？

　　生：生成的二氧化碳進入了空氣中。

　　師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質量，反應后我們稱了氯化納和水的質量，但是沒有稱二氧化碳的質量，所以質量減輕了。

　　如果要讓這個實驗能驗證質量守恒應該怎么做？

　　生：（若干方法）

　　師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗。看一看鎂條燃燒前后質量有沒有變化。

　　（演示實驗）

　　有什么現象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白煙。

　　師：質量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）

　　生：質量變輕了。

　　師：為什么又變輕了呢？

　　生：大量生成物進入了空氣中。

　　師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？

　　生：是。

　　師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質量，沒有稱氧氣的質量，反應后稱了氧化鎂的質量，氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂的質量加氧氣的質量。

　　所以按照我剛才的做法質量應該變重。如果要讓這個實驗符合質量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。

　　結束下課

質量守恒定律教案3

　　教學目標：

　　識記并理解：質量守恒定律

　　教學重點：

　　質量守恒定律在日常生活中的應用

　　教學難點：

　　質量守恒定律成立的原因

　　教學方法：

　　實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

　　教學用具：

　　中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學過程：

　　一、復習引入：

　　請寫出下列反應的文字表達式：

　　1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

　　學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章化學方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示白磷的燃燒

　　觀察：實驗現象比較：反應前后系統質量的變化

　　實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

　　實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學生氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2、稱量反應前系統的總質量；

　　3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4、稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

　　學生分組實驗，教師巡回指導。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液

　　學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

　　投影：第一節

　　；質量守恒定律

　　一、質量守恒定律的內容：

　　參加化學反應的各物質的'質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

　　學生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

　　質量守恒定律適用于所有的化學反應

　　三、質量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

　　學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數

　　投影：改變分子種類

　　元素種類

　　化學變化前后不變原子種類質量守恒定律成立的原因

　　原子個數

　　三、課堂小結：

　　1. 質量守恒定律的內容

　　2. 質量守恒定律的適用范圍

　　3. 質量守恒定律成立的原因

　　學生練習：《整合集訓》P41 1、2

　　作業：課本P70 1、2

質量守恒定律教案4

　　教學目標：

　　識記并理解：質量守恒定律

　　教學重點：

　　質量守恒定律在日常生活中的應用

　　教學難點：

　　質量守恒定律成立的原因

　　教學方法：

　　實驗引導法:設問——實驗——歸納——總結——練習

　　教學用具：

　　中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學過程：

　　一、復習引入：

　　請寫出下列反應的文字表達式：

　　1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2、實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3、表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

　　學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章化學方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示白磷的燃燒

　　觀察：實驗現象比較：反應前后系統質量的變化

　　實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

　　實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學生氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實驗步驟：

　　1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2、稱量反應前系統的總質量；

　　3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4、稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

　　學生分組實驗，教師巡回指導。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液

　　學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

　　投影：第一節質量守恒定律

　　一、質量守恒定律的內容：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的`各物質的質量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

　　學生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

　　質量守恒定律適用于所有的化學反應

　　三、質量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

　　學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數

　　投影：改變分子種類

　　元素種類

　　化學變化前后不變原子種類質量守恒定律成立的原因

　　原子個數

　　三、課堂小結：

　　1、質量守恒定律的內容

　　2、質量守恒定律的適用范圍

　　3、質量守恒定律成立的原因

　　學生練習

　　整合集訓P41 1、2

　　作業：課本P70 1、2

質量守恒定律教案5

　　教學目標

　　1、掌握質量守恒定律的內容，并運用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律。

　　2、應用質量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現象。

　　教學過程

　　一、情景導入（借多媒體）

　　一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學習，我們就會做出正確的判斷。

　　化學史簡介：1774年，法國化學家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？

　　二、探究學習（借多媒體）

　　（一）大膽猜想——變大、變小、不變、有的變大，有的變小。

　　（二）探究實驗學生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）

　　1、紅磷在密閉容器中的燃燒；

　　2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應；

　　3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；

　　4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；

　　5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；

　　6、鎂條的燃燒。

　　（三）學生在教師的引導下，根據實驗的`實際情況，完成多媒體中所展示的有關實驗的表格內容。

　　三、從微觀角度，剖析化學反應的實質，理解質量守恒定律

　　（借多媒體展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質量不變、元素種類不變、元素質量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。兩可變：分子數目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。

　　四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現象。

　　如：廣告“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟”。

質量守恒定律教案6

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

　　2、過程與方法

　　（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。

　　（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

　　3、情感態度與價值觀

　　培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　二、教學重點

　　對質量守恒定律含義的理解

　　三、教學難點

　　從微觀角度認識質量守恒定律

　　四、教學用具

　　實驗儀器、化學反應模板、教科書

　　五、教學流程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　一、創設情境，導入新課

　　【視頻】《元芳的蠟燭》

　　【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探究這個問題。

　　學生認真觀看視頻、討論并回答

　　從視頻入手，激發學生學習熱情，為探究的`問題做鋪墊。

　　二、探究一紅磷燃燒

　　【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。

　　【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。

　　【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

　　【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

　　思考，回答問題

　　（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

　　引導學生思考問題。

　　【實驗】

　　1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

　　2、現在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。

　　3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

　　4、把實驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

　　5、再次稱取反應后的物質質量，我們發現質量沒有變化。

　　6、我們可以發現物質發生化學反應后，質量并沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知

　　記錄數據。

　　觀察反應。

　　產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

　　記錄現象，并在此讀數。

　　反應物總質量=生成物總質量

　　引導、過渡紅磷燃燒的裝置；

　　先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。

　　逐步引導學生自主完成課堂筆記。

　　懂得歸納。

　　硫酸銅與鐵

　　【過渡】可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。

　　【實驗】

　　1、實驗

　　2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經發生化學反應。

　　3、再次稱量發現質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。

　　4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）

　　觀察現象，并記錄現象以及天平讀書。

　　培養學生實驗探究精神。

　　加強學生對現象的描述能力。

　　先讓部分學生證實已經反應，使得實驗更加有說服力。

　　對比明顯，學生思路更清晰。

　　【小結】通過這兩個化學反應，我們發現，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規律稱為質量守恒定律。

　　【練習】強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。

　　觀察、思考，小結。

　　了解自來水廠生產流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。

質量守恒定律教案7

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2、能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

　　3、了解化學方程式的涵義。

　　過程與方法

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　二、重點難點

　　通過實驗探究認識質量守恒定律

　　從微觀的角度解釋質量守恒定律

　　三、教學過程

　　講授：質量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請你用文字表達式表示以上的化學反應。

　　通過前面的學習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的本質，知道了什么物質參加反應，又生成了什么物質。但是，如果我們轉換一下角度，是否會有同學從量的角度對這些反應提出問題？

　　講述：法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質之間量的關系的.化學史料。

　　提出可能的假設。

　　傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現出一種理解。

　　提問：你的觀點動搖了嗎？

　　設問：如果你們按學案（見附件）上的實驗設計方案再進行實驗，情況又會怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實驗與討論。

　　每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？

　　導致實驗失敗的原因可能有哪些？

　　教師在課上畫龍點睛。

　　例如：提示它們塞子崩開后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　你認為值得注意的問題還有哪些？

質量守恒定律教案8

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．識記：質量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

　　能力目標：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學問題的方法。

　　情感目標

　　1．形成實事求是的科學態度。

　　2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　二、猜想與假設

　　生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　三組代表：參加反應的'各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　2．進行實驗。

　　生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

　　3．收集證據。

　　生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

　　四、發現規律

　　生：三個組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍色的'CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學生繼續分組進行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：（歸納、總結）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：供給一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　板書設計

　　一、質量守恒定律

　　參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

　　二、質量守恒定律的解釋

　　參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

質量守恒定律教案9

　　一、教學設想

　　本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神，真正體現教師為主導、學生為主體的雙邊良性互動效應。

　　二、教學理念

　　體驗“人人參與，個個成才”的成功感。

　　三、教學方法

　　采用合作探究、類比推理的學習方式。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能：

　　（1）通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　（2）理解并應用質量守恒定律解釋化學變化中發生的―些現象。

　　（3）說出化學方程式所表示的`意義，正確書寫簡單的化學方程式。

　　（4）通過對質量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結歸納的能力。

　　2、過程與方法：

　　（1）通過學生分組實驗、探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。

　　（2）通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，培養學生研究問題能力和邏輯推理能力。

　　（3）提高學生實驗、思維能力，培養學生定量研究和應用知識解決實際問題的能力。

　　3、情感態度和價值觀：

　　（1）通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的科學態度。

　　（2）通過化學反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質。

　　（3）培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　五、教學重點、難點：

　　重點

　　1、通過實驗探究，認識質量守恒定律。

　　2、對質量守恒定律含義的理解和運用。

　　難點

　　對質量守恒定律和含義的理解和運用。

　　六、教具：

　　1、實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

　　2、多媒體播放軟件或投影以及相關資料。

　　七、教學流程：

　　2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。

　　3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾。

　　八、板書設計：

　　1、活動與探究。

　　2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。

　　3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：

　　（1）質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律而且是針對化學反應（注：物理變化不屬于此定律）。

　　（2）質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量，它強調的是“質量守恒”。

　　（3）守恒的數量是“總質量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質量。

　　（4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質”和“反應生成的各物質”，強調“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。

　　（5）宏觀上“物質的總質量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個數”、“原子的質量”不變，“分子的種類”可能改變。

　　4、化學方程式的定義、讀法和意義（見課本）。

質量守恒定律教案10

　　課題

　　質量守恒定律

　　教材分析

　　一、教學目的要求

　　1、通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　二、本課題分析

　　本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。

　　在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質量的測定、鎂條燃燒前后質量的測定、白磷燃燒前后質量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。

　　質量守恒定律結合學生在前面已經學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，以及一些化學反應和它們的.文字表達式，都是學習化學方程式的基礎。

　　學情分析

　　由于從初一時的學習習慣是接受式，而且很多學生在英語科等失去興趣后，對繼續學習的受阻，學生的基礎不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續思路。這節課包含實驗探究與數據分析，學生因為數學功底的影響，只求得到質量守恒定律的概念，在應用計算方面產生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質量守恒定律的概念，后再用學生熟悉的實驗現象來補充說明學生的疑點。由于，每個班的學生的人數太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數據開始。

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、理解質量守恒定律的含義。

　　2、能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。

　　過程與方法

　　1、通過學生動手實驗，初步培養學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。

　　2、培養學生嚴謹的求實的科學態度。

　　3、培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　教學重點和難點

　　重點：質量守恒定律的含義。

　　難點：質量好守恒定律含義的理解和應用。

質量守恒定律教案11

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．識記：質量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

　　能力目標：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1．形成實事求是的科學態度。

　　2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　二、猜想與假設

　　生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　2．進行實驗。

　　生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

　　3．收集證據。

　　生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

　　四、發現規律

　　生：三個組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的.物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學生繼續分組進行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：（歸納、總結）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：供給一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　板書設計

　　課題二質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

　　二、質量守恒定律的解釋

　　參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

質量守恒定律教案12

　　【過渡】我們發現這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學反應都符合質量守恒定律呢？我們繼續進行探究。

　　【實驗a】

　　1、碳酸鈉與鹽酸。

　　2、觀察現象。

　　3、質量變輕了，為什么，有什么補救方法。

　　4、仍然符合質量守恒定律嗎？

　　【實驗b】

　　1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）

　　2、現象，質量。

　　3、是不是不符合質量守恒定律。

　　都有錐形瓶，密封

　　產生大量氣泡，氣泡跑走了，質量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

　　發出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

　　使學生想到前兩個裝置的共性

　　引導學生發現此實驗也遵循質量守恒定律。

　　再次鞏固質量守恒定律。

　　【微觀解釋】

　　1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的'模板解釋化學反應的本質。

　　2、此過程中原子質量、數目、種類不變，所以物質質量也不變化。

　　分子的分裂和原子的重新組合。

　　不變。

　　培養積極思維能力。

　　板書設計：

　　質量守恒定律

　　1、化學變化

　　反應物總質量=生成物總質量

　　2、微觀本質：原子數目原子種類原子質量→不變→物質質量不變

【質量守恒定律教案】相關文章：

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