二氧化碳的實驗室制法
二氧化碳的實驗室制法1
一、教學目標
1、知識目標
⑴聯系實驗室制取氫氣，學會實驗室制取氣體的一般方法。
⑵掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置，使用的藥品、儀器名稱和收集方法。
2、科學素養目標
⑴通過制取二氧化碳鹽與酸的選擇，使學生深刻理解反應原理，提高學生深刻理解實驗原理，提高學生分析問題、解決問題的能力。
⑵結合前面學過的O2，H2的'實驗室制法，運用聯想、對比方法培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。
⑶介紹幾種常見的滅火器，了解它們的適用范圍，提高學生的安全意識。
⑷向學生滲透實驗裝置美和反應規律美。
二、教學重點、難點
1、重點
實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。
2、從實驗室制取氣體的設計思路出發，學習二氧化碳的實驗室制法。
三、教具準備
1、藥品：器材、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋼、試管、培養器等。
2、投影圖片：制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖。
四、教學過程
［投影］教學目標
［投問］⑴二氧化碳有哪些物理性質和化學性質？
⑵實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理是什么？
［生答后總結］實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸或氯酸鉀（用二氧化錳做催化劑）在加熱條件下得到氧氣，實驗室制取氫氣的原理是利用金屬鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）反應得到氫氣。
［投影］實驗室制取氧氣，氫氣的幾套裝置圖。
［討論］裝置圖的適用范圍。
［總結］當用固體反應，需要加熱產生氣體時，可采用制取氧氣的裝置；當用固體與液體反應，不需加熱生成氣體時，可采用制取氫氣的裝置。
［設問］⑴實驗室如何收集氧氣、氫氣，為什么？
⑵如何檢驗氧氣、氫氣？
［討論］通過討論得出以下結論：
⑴根據氣體的物理性質，決定采用什么收集方法。
⑵利用物質的性質來檢驗物質。
［講解］實驗室制取氣體的思路和方法
［過渡］根據以上思路，我們來學習二氧化碳的實驗室制法
［板書］
二氧化碳的實驗室制法2
教學目的
1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項
2、理解置換反應概念及應用。
3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
教學重點
1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作
2、學會氫氣檢驗和驗純
教學難點
復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。
我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。
閱讀課本回答下列問題：
一、制取氫氣的藥品：
（實驗）鎂 鐵鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：
化學反應方程式：
Mg+H2SO4 ===MgSO4? +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4? +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4? +H2? ↑
強調反應的速度和制取氫氣的藥品：
以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。
原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-??? 原子團在許多化學反應里當作一個整體。
置換反應：定義：
注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。
二、反應原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4? +H2? ↑
三、儀器裝置
見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）
四、收集方法：根據氫氣的物理性質
排水法和向下排空氣法收集
五、檢驗及操作：
點燃：發出淡藍色火焰
六、驗純：
七、注意事項：
1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）
2導氣管稍露出橡皮塞。
3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的.氣體從長頸漏? ）
4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。
小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作業?：P
補充作業?：
1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：
氫氣
氧氣
實驗室室制取
氣體的藥品
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